プリンキピア続編＞陽電子−中性子仮説(同重体理論)＞第一章　新しい原子核理論−「陽電子−中性子仮説(同重体理論)」

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第二の法則　元素の基本は原子番号ではなく，原子量である。

下は当理論によりまとめた元素の同位体系列表である。

「元素の同重体系列表」目次

「元素の同重体系列表」の見方

　下表に原子量が197の同重体系列のデータを示す。この同重体系列の安定核種は原子番号79のAu-197であるから，原子番号が79より小さい核種は「β(-)壊変」を起して，陽電子を核内にとり入れ，原子番号を増大させ，最終的にAu-197になる。一方，原子番号が79より大きい核種は「β(+)壊変」や「軌道電子捕獲」によって，結合する陽電子を放射して，原子番号を減らし，最終的にAu-197になる。つまり，原子量が197の核種は最終的にはAu-197に成ることが分かる。だから，現代錬金術として，核反応によって，原子量197を目指せば最終的にAu-197が得られるわけである。

表1　原子量A=197系列の壊変結果
原子量 原子番号 核種名

半減期

 壊変方式 方向
197 78 Pt-197 18.3 h β(-) =原子番号が1増え，Au-197になる
197 79 Au-197 * * 安定核種 Au-197
197 80 Hg-197 2.67 d 軌道電子捕獲 =原子番号が1減少し，Au-197になる
197 81 Tl-197 2.84 h β(+), 軌道電子捕獲 =原子番号が1減少し，Hg-197になる
197 82 Pb-197 8 m β(+), 軌道電子捕獲 =原子番号が1減少し，Pb-197になる
β(-)壊変 78-Pt-197　＋　(陽電子−陰電子)　結合電子対 　→　 　79-Au-197　＋　陰電子
軌道電子捕獲 80-Hg-197　＋　軌道電子 　→　 　79-Au-197　＋　(陽電子−陰電子)　結合電子対
軌道電子捕獲
β(+)壊変		 81-Tl-197　＋　軌道電子
81-Tl-197		 　→　
　→　		 　80-Hg-197　＋　(陽電子−陰電子)　結合電子対
　80-Hg-197　＋　陽電子
軌道電子捕獲
β(+)壊変		 82-Pb-197　＋　軌道電子
82-Pb-197		 　→　
　→　		 　81-Tl-197　＋　(陽電子−陰電子)　結合電子対
　81-Tl-197　＋　陽電子　

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この論文は2001年9月14日付けで文化庁にて第一公開年月日の登録を行いました。(登録番号は　第18418号の1)
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